Готовые работы → Химия → Неорганическая химия

ГОТОВЫЕ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ „Неорганическая химия“

• КГПУ, ест., 3к. Контрольная работа 2006
• контрольная работа 1 вариант 3 1. Имеется 2,4 ∙ 1025 молекул Н2О. Сколько это составляет: а) атомов, б) моль, в) килограммов? 2. Вычислить молярную массу вещества, состоящего из водорода и серы, если плотность его паров по водороду равна 17. Вывести эмпирическую формулу и изобразить графически. 3. К раствору, содержащему 120 г азотной кислоты, прибавили 100 г безводной соды. Определить массу полученной соли и объем выделенного газа. 4. семейства элементов. Примеры. Периодичность изменения свойств элементов на основе их положения в ПСЭ. 5. Исходя из положения в ПСЭ, дать характеристику атом Контрольная работа 2013
• контрольная работа 3 вариант 3 1. Классификация сложных веществ. Характеристика двойных и комплексных солей. В чем их сходство и различие? Примеры. 2. К растворам каждого из веществ: Са(ОН)2, Ni(CH3COO)2, H2S, K2SO4, HNO3 добавили избыток натрий гидроксида. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 3. Подберите по 2 молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 Ba2+ + SO42– BaSO4 Fe2+ + S2– FeS 4. В растворах данных солей укажите реакцию среды: Ca(ClO4)2, MnCl2, K3CrO3. Для гидролизующихся солей Контрольная работа 2013
• контрольная работа 4 вариант 3 1. Укажите степени окисления элементов VIIA группы (галогенов). Как изменяются К.О. и О.В. свойства с ростом величины С.О. Приведите примеры реакций. Каково применение в медицине, санитарии и фармации соединений хлора, брома и йода? 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) С СО2 К2СО3 СаСО3 СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 б) Са3(РО4)2 Р Р4O10 Н3РО4 СаНРО4 ∙ 2Н2О. 3. Допишите и уравняйте ОВР, пользуясь МПР; укажите окислитель и восстановитель: а) K + HNO3(разб.) б) MnO2 + KClO3 + KOH 4. Могут ли существовать в Контрольная работа 2013
• контрольная работа № 2 вариант 3 1. Смешали 300 г раствора КОН с и 0,5 л раствора КОН с Какова нового раствора? 2. Определить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 10%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл? 3. Сколько граммов MgSO4 нужно добавить к 200 мл 10%-ного раствора чтобы получить раствор с массовой долей 15%? 4. Сколько моль неэлектролита содержит 1 л раствора, если его осмотическое давление при 25°С равно 2,74 кПа? 5. Найти раствора NaOH с молярной концентрацией 0,01 моль/л. 6. Вычислить массы ионов Mg2+ и Cl–, содержащихся в 500 мл ра Контрольная работа 2013
• Контрольная работа №1 1. Имеется 0,4 моль Н3РО4. Сколько это составляет: а) граммов; б) молекул; в) атомов? 2. 5 л газа, состоящего из азота и водорода, весят 3,8 г. Вычислить молярную массу газа. Вывести эмпирическую формулу и изобразить ее графически. 3. К раствору, содержащему 200 г серной кислоты, прибавили 0,7 моль хлорида бария. Определить массу полученного осадка. 4. Структура ПСЭ: периоды, ряды, группы, подгруппы. Что показывает номер периода, номер группы, порядковый номер элемента? Изотопы и изобары. Определения и примеры. 5. Исходя из положения ПСЭ, дать характеристику ато Контрольная работа 2013
• Контрольная работа №2 1. К 200 г раствора NaCl с массовой долей 15% добавили 300 г раствора NaCl (W=20%). Какова массовая доля полученного раствора? 2. Сколько мл 96% серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) потребуется для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л? 3. Сколько воды надо прибавить к 500 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией 0,3 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией 0,1 моль/л? 4. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С12Н22О11 в 350 мл раствора при температуре 296 К. 5. Найти СН+, СОН Контрольная работа 2013
• Контрольная работа №3 1. Классификация сложных веществ. Основания. Средние, кислые и основные соли. Их получение и свойства. 2. К растворам каждого из веществ: Cu(OH)2, HgCl2, H3PO4, K2SO3, Ba(NO3)2 добавили избыток натрий гидроксида. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 3. Подберите по 2 молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: 4. Врастворахданныхсолейукажитереакциюсреды: KClO, Cr2(SO4)3, Ca(NO2)2. Для гидролизующихся солей приведите молекулярные и ионные уравнения. 5. Допишите реакции образования К.С., н Контрольная работа 2013
• Контрольная работа №4 1. Какие степени окисления проявляют азот и фосфор в соединениях. Как изменяются К.О. и О.В. свойства с ростом величины С.О. Приведите примеры реакций. Укажите применение в медицине соединений азота и фосфора и их токсические соединения. 2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 3. Допишите и уравняйте ОВР, пользуясь МПР, укажите окислитель и восстановитель: 4. Могут ли одновременно находится в растворе: 5. Напишите уравнение реакций гидролиза солей Na3AsO4 и SiF4 в молекулярной и ионной формах. Укажите реакцию сред Контрольная работа 2013