Готовые работы → Аналитическая химия

контрольная работа 1. Для обнаружения фосфат-ионов используются реакции осаждения в виде средних фосфатов бария (ПР = 6*10-39), серебра (ПР = 1,3*10 -20), висмута (ПР = 1,3 *10-23 ). Напишите реакции образования этих осадков. Выберите самый растворимый из предложенных осадков. Задача. Можно ли разделить ионы магния и железа (III) в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 моль/л железа (III) и магния хлоридов? 2. Влияние добавок индифферентного (постороннего) электролита на растворимость малорастворимого сильного электролита. Солевой эффект. Выведите формулу для расчета растворимости

2013

С условиями соглашения согласен (согласна)

Содержание

1. Для обнаружения фосфат-ионов используются реакции осаждения в виде средних фосфатов бария (ПР = 6*10^-39), серебра (ПР = 1,3*10 ^-20), висмута (ПР = 1,3 *10^-23 ). Напишите реакции образования этих осадков. Выберите самый растворимый из предложенных осадков. Задача. Можно ли разделить ионы магния и железа (III) в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,01 моль/л железа (III) и магния хлоридов?

2. Влияние добавок индифферентного (постороннего) электролита на растворимость малорастворимого сильного электролита. Солевой эффект. Выведите формулу для расчета растворимости осадка кальция оксалата в 0,01 моль/л растворе калия нитрата с учетом ионной силы раствора, создаваемой электролитом.

3. Теоретическое обоснование операции перевода осадка сульфатов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации в карбонаты. Задача. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите, каким произведением растворимости должен обладать осадок карбоната металла Me²⁺, чтобы он растворялся в соляной кислоте. Приведите примеры двух таких карбонатов.

4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из бария, аммония, алюминия, висмута (III), меди(II) нитратов.

5. Объясните механизм буферного действия смеси NaH₂PО₄/ Na₂HP0₄ при добавлении небольших количеств сильной кислоты. Задача. Как изменится рН раствора, состоящего из 100 мл 0,1 моль/л раствора натрия дигидрофосфата и 50 мл 0,2 моль/л раствора натрия гидрофосфата, при добавлении 1 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты?

6. Сопряженные протолитические пары. Уравнение, связывающее величины констант кислотности и основности в протолитической паре. Задача. Предложены следующие протолитические пары: HCN/CN^- (рКа = 9,3); С₂Н₅ - NH₃⁺/С₂Н₅ - NH₂ (рКв = 3,19); НВrО/ВrO^- (рКа = 8,66). Выберите форму сопряженного основания в каждой паре и расположите их в порядке увеличения основных свойств.

7. Строение стандартного водородного электрода (СВЭ). Дайте характеристику СВЭ, определив тип электрода:

- электрод первого или второго рода

- обратим по катиону или аниону

- металлический или газовый

- мембранный или окислительно-восстановительный.

Выведите формулу зависимости потенциала водородного электрода, насыщенного водородом при давлении 101325 Па и температуре 298 К, от рН раствора. Задача. Сколько мл 0,5 моль/л раствора соляной кислоты надо добавить к 20 мл 0,5 моль/л раствора калия гидроксида, чтобы водородный электрод, опущенный в этот раствор, имел потенциал - 0,413 В?

8. В избытке CN^- - ионов возможно образование гексацианидных комплексов Со³⁺ (lgβ = 64); Со²⁺ (lg β = 19) и тетрацианидных комплексов Сu²⁺ (lg β = 30,3). Напишите формулы предложенных комплексов. Присутствие CN^- - ионов:

а) облегчает окисление Со²⁺ до Со³⁺

б) затрудняет окисление Со²⁺ до Со³⁺

в) облегчает восстановление ионов Сu²⁺ до Сu⁺

г) затрудняет восстановление ионов Сu²⁺ до Сu⁺.

Выбранный ответ аргументируйте анализом уравнения Нернста.

9. Раствор катионов VI группы по кислотно-основной классификации обработали избытком раствора NH₃. Укажите состав полученного раствора. Задача. Какова концентрация ионов кадмия (II) в растворе, полученном при сливании 100 мл 0,01 моль/л раствора кадмия (II) сульфата и 100 мл 0,1 моль/л раствора аммиака?

10. Использование реакции комплексообразования для маскировки ионов (на конкретных примерах). Задача. Проведя соответствующие расчеты, сделайте вывод о возможности использования динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в качестве маскирующего реагента при обнаружении ионов бария в присутствии ионов свинца (II) под действием сульфат-ионов.

1. Для стандартизации раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л берут три точные навески калия дихромата (х.ч.), переносят в колбы для титрования, прибавляют 10 мл воды, 10 мл 2 моль/л раствора серной кислоты, 15 мл 5% раствора калия иодида и оставляют, закрыв часовым стеклом, на 3-5 минут в темном месте. Затем смесь разбавляют 100 мл воды и титруют раствором натрия тиосульфата. Напишите уравнения соответствующих реакций. Назовите метод стандартизации и прием титрования. Рассчитайте массу первичного стандарта в этой методике и приведите формулу для расчета нормальности вторичного стандарта.

2. Если на титрование аликвоты раствора неизвестного вещества с бромкрезоловым зеленым израсходован объём стандартного раствора НС1 в 2 раза больший, чем на титрование такой же аликвоты с фенолфталеином, то неизвестным веществом является:

A. натрия гидроксид

Б. натрия карбонат

B. натрия гидрокарбонат

Г. смесь натрия карбоната и гидрокарбоната

Д. смесь натрия гидроксида и карбоната.

Аргументируйте свой выбор.

3. Иодиметрическое определение восстановителей на примере натрия сульфида (химизм реакций, условия и прием титрования, индикатор метода). Как влияет на точность результатов иодиметрического определения восстановителей использование обратного титрования? Приведите формулу для расчета процентного содержания натрия сульфида по результатам титрования.

4  Задача. Навеска образца, содержащего 76,82% натрия сульфида, массой 0,94320 г растворена в мерной колбе на 200,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 15,42 мл рабочего раствора иода. Найдите поправочный коэффициент К для рабочего раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

5. Количественное определение фармакопейного препарата натрия гидроцитрата для инъекций Na₂HCit*l,5 Н20 (М = 263,11 г/моль, Cit^3- - анион лимонной кислоты) проводят методом прямой алкалиметрии. Предложите химизм реакции, лежащей в основе определения, расчет навески препарата, объем воды для растворения, титрант и индикатор для единичного определения препарата методом отдельных навесок. Рассчитайте титриметрический фактор пересчета титранта с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л по определяемому веществу.

6. К 550,00 мл раствора кислоты соляной с молярной концентрацией эквивалента 0,1925 моль/л прибавили 50,00 мл раствора кислоты соляной с титром 0,023700 г/мл. Найдите молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

7. Метод Фаянса в аргентометрии. Условия титрования, определяемые ионы, титрант и индикатор метода Какие процессы происходят на поверхности осадка AgBr вблизи точки эквивалентности при переходе от недотитрованного раствора к точке эквивалентности и далее к перетитрованному раствору при использовании адсорбционных индикаторов?

8. Механизм действия металлохромных индикаторов в комплексонометрии. Определение ионов, блокирующих металлохромный индикатор (Fe³⁺; Hg²⁺; Cu²⁺). Задача. Для определения кристаллизационной воды в гептагидрате магния сульфата его навеску массой 0,3326 г растворили в воде и оттитровали 17,29 мл 0,1000 моль/л раствора ЭДТА. Определите состав кристаллогидрата после выветривания кристаллизационной воды.

9. Условия образования аморфных осадков (на примере осадка А1(ОН)3). Найдите гравиметрический фактор при определении двух веществ NaF и В₂0₃, если гравиметрической формой для обоих является K[BF₄]- Каков физический смысл гравиметрического фактора?

10. Предложите схему титриметрического определения хлорид- и сульфат- ионов в смеси цинка хлорида и цинка сульфата. Приведите уравнения соответствующих реакций; расчетные формулы для определения массы и молярной массы эквивалентов хлорид и сульфат- ионов; укажите метод, прием и условия титрования.

1. Концентрационная зависимость оптической плотности растворов. Причины и виды отклонений от закона Бугера-Ламберта-Бера. Задача. Будет ли сохраняться линейная зависимость оптической плотности от концентрации, если при разбавлении раствора калия дихромата происходит сдвиг равновесия в реакции:                     2CrO₄^2-+2Н⁺↔Сr₂O₇^2-+2Н₂0? Дайте аргументированный ответ, используя ограничения применимости закона Бугера-Ламберта-Бера. К каким видам (истинным, химическим или инструментальным) относятся приведенные в задании отклонения?

2. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Характеристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину:

3. Светопропускание. Определение, физический смысл. Выведите формулу, связывающую оптическую плотность с пропусканием, если оно выражено в долях. Задача. Пропускание раствора с концентрацией вещества 3,75 мг/100 мл, измеренное в кювете длиной 1,50 см при 480 нм, равно 39,6%. Рассчитайте удельный коэффициент поглощения этого вещества.

4. Условия кулонометрического титрования в амперостатическом режиме на примере определения хлороводородной кислоты в анализируемом растворе (электрохимическая ячейка; уравнения реакций, протекающих на генераторном электроде и в растворе; способ индикации точки эквивалентности; измеряемый показатель, расчет массы кислоты хлороводородной).

5. Способы расчета концентрации в фотометрическом анализе.

*6. Навеску стали массой 1,2000 г растворили в кислоте в колбе на 50,00 мл. Из 5,00 мл этого раствора после обработки фенилгидразином было получено 100,00 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого равна 0,12. Для построения градуировочного графика использовали серию стандартных растворов. Результаты фотометрирования представлены в таблице:

Найдите массовую долю молибдена в стали.

8.  Охарактеризуйте принцип работы медного и хлорсеребряного электродов. Установите соответствие между названием электрода и его типом:

9. Вычислите потенциал медного электрода, помещенного в раствор меди (II) нитрата, относительно насыщенного хлорсеребряного электрода, если в 150 мл раствора содержится 24,2 г тригидрата меди (II) нитрата. Е° Cu²⁺/Cu = 0,345 В; Е° насыщенного хлорсеребряного электрода = 0,197 В.

10. На чем основано разделение веществ в тонкослойной хроматографии ТСХ? Что является подвижной и неподвижной фазой в ТСХ? Охарактеризуйте данный метод:

Приведите пример использования ТСХ для разделения веществ элюэнтным способом.

11. Предложите схематическое изображение кривой кондуктометрического титрования никеля (II) хлорида раствором ЭДТА без аммиачного буфера. Объясните происхождение каждой ветви и точек перегиба на кривой титрования, используя значения эквивалентной электропроводности ионов при 25° С: λ_Ni2+ = 52, λ_NH4+ = 76, λ_H+ = 362. Выберите точку эквивалентности на кривой. Будет ли предложенная кривая отличаться от кривой титрования в присутствии аммиачного буфера? На основании полученных данных сделайте вывод о влиянии буферных растворов на вид кривой титрования.

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «аналитическая химия»