Готовые работы → Химия

контрольная работа: 4. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных орбиталей у атомов последнего элемента? 10. У какого из элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. 14. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4–? Укажите донор и акцептор. 20. Какую химическую связ

2016

С условиями соглашения согласен (согласна)

Скачать методичку, по которой делалось это задание (0 кб)

Содержание

4. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных орбиталей у атомов последнего элемента?

10. У какого из элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы  – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений  данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

14. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH₄⁺ и  BF₄^–? Укажите донор и акцептор.

20. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н₂О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

25. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

31. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к)  + ½О₂(г)  =  СаО(к);                –635,60 кДж;

Н₂(г)  +  ½ О₂(г) = Н₂О(ж);                –285,84 кДж;

СаО(г)  +  Н₂О(ж) = Са(ОН)₂;           –65,06 кДж.

41. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O  =  2N₂  + O₂, равна 5 ∙ 10^–4. Начальная концентрация N₂O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O.

48. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂ + 3Н₂  2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + O₂  2NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

56. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?

67. Составите, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) К₂СО₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и КОН.

79. Какие из солей RbCl, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение   имеют растворы этих солей

82. Какая  из солей NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ подвергается гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение   имеют растворы этих солей?

Все темы готовых работ →

Другие готовые работы по теме «химия»